История атомной физики

1. Предыстория атомной физики: учение об атомных частицах XVII-XIX веков
2. История становления атомной физики

Атомная физика считается одним из основных подразделов, исследующих свойства и структурный состав атомов. Она, как научное направление, начала формироваться в XIX века, когда физики обнаружили, что состав атома складывается из положительно заряженного ядра, а также отрицательно заряженных электронов, взаимосвязанных электрическими силами.

Атомная физика на первоначальных стадиях формирования включала проблемы, взаимосвязанные со структурой атомного ядра. Однако, в 1930-е годы было понятно, что характер взаимосвязей в атомном ядре не такой, как в наружной атомной оболочке. В течение следующего десятилетия атомная физика полностью сложилась, как отдельная раздел физики, а в 1950-е годы от нее отделились новейшие течения, такие как, физика элементарных частиц, а также ее раздел физика высоких энергий.

Предыстория атомной физики: учение об атомных частицах XVII-XIX веков

Концепция о присутствии атомов как о цельных и неразрывных частицах возникла в древние времена. Мысль атомизма первые раз предоставлена миру в Древней Греции философами Демокритом Абдерским и Эпикуром.

Концепция атомизма была реконструирована в XVII веке. Участниками возрождения данной концепции являются французский священник, философ и математик Пьер Гассенд и англо-ирландский физик и химик Роберт Бойль. Понятия об атомных частицах в XVII-XVIII веке были совершенно неточными.

В те времена атомные частицы воспринимались как неразделимые, различающиеся исключительно величиной и внешним видом. Полагалось, что соединение атомных частиц в разной последовательности формировали разнообразные объекты, а перемещение атомов определялись явлениями, которые осуществлялись внутри данных тел. Большое количество физиков считали, что атомы имеют возможность сцепления в непростые частицы, именуемые корпускулами. Однако у атомов не предполагалось никаких конкретных химических и физических свойств. Атомизм тех времен был фактически отвлеченный, без связи с реальными фактами.

Сложно разобраться самому?

Попробуйте обратиться за помощью к преподавателям

Тип задания Выберите тип заданияКонтрольнаяРешение задачКурсоваяРефератОнлайн-помощьТест дистанционноДипломЛабораторнаяОнлайн-репетиторЧертежОтчет по практикеЭссеОтветы на билетыПрезентацияПеревод с ин. языкаДокладСтатьяСочинениеМагистерская диссертацияКандидатская диссертацияБизнес-планПодбор литературыШпаргалкаПоиск информацииРецензияДругое

Предмет

E-mail

Узнать стоимость

это быстро и бесплатно

В XVIII столетии благодаря быстрому формированию химии, как научному направлению, была образована фундаментальное основание для количественного создания атомной физики. В 1803 году английский физик и химик Джон Дальтон произвел введение термина «атомный вес». Он первым произвел вычисления атомной массы конкретного числа элементов и разработал таблицу их относительных атомных масс. Также, он заложил количественные основы для атомной гипотезы структуры вещества. Дальтон предполагал, что химические соединения это совокупность сложных атомных частиц, содержащих некоторое количество атомов всех элементов.

Считалось, что химические реакции это только перегруппировка атомных частиц в новейшие замысловатые частицы. Физиками в ходе изучений разных веществ проведена точная граница между молекулой и атомом.

Атом в те времена представлялся в роли частицы, обладающей некоторыми химическими и физическими свойствами. Но данные свойства являлись неопределенными. Полагалось, что количество атомов произвольно, и что между атомными частицами нет никакой взаимосвязи. Но, впоследствии прояснилось, что существуют некоторые категории элементов, имеющие одинаковые химическими характеристики:

• Схожие законы преобразования свойств: температурные показатели плавления, свойство вещества изменять свой объем под воздействием всестороннего равномерного внешнего давления и другие.
• Идентичной валентностью.

Непосредственно периодическая таблица Менделеева подтвердила присутствие взаимосвязи между разными видами атомов. Из данной системы возможно сделать вывод, что атомы обладают непростой структурой, которая обладает возможностью преобразования совместно с изменением атомной массы. Открытие атомного строения считается главной проблематикой в таких научных направлениях, как физика и химия.

История становления атомной физики

Важнейшим открытием в науке, открывшие дорогу для создания такой науки, как атомная физика, были открытия радиоактивного излучения и электрона. В ходе исследовательской деятельности возникновения электротока через разреженные газообразные вещества стали лучи, что распространялись катодом разрядной трубки.

Установлено, что данные лучи складывались из электронов, считающиеся отрицательно заряженными. В XIX веке английский ученый-физик сэр Джозеф Томсон произвел измерения отношения заряда электронов к их массе. При этом установлено, что металлы при мощном нагреве осуществляли испускание электронов.

Положительно заряженные атомные частицы установлены при изучении электрических зарядов. Гипотеза нидерландского ученого Хендрика Лоренца поясняла описание атома как структуры заряженных частиц. В ходе колебательных процессов внутриатомных зарядов появляются электромагнитные лучи, что подтверждено изучением воздействия электромагнитного поля на атомный спектр.

Физики Мария Склодовская-Кюри и ее супруг Пьер Кюри полностью ниспровергли представления о цельности атома. В ходе исследовательских экспериментов радиоактивного излучения они установили, что атомы переживают преобразования следующих типов:

1. Когда осуществляется испускание α-частицы, атом элемента преобразовывается в атом иного радиоактивного элемента, находящегося в таблице Менделеева на 2 позиции левее. К примеру, водородный атом осуществляет превращение в атом свинца.
2. Когда осуществляется испускание β-частицы, атом элемента преобразовывается в атом элемента, находящегося в таблице Менделеева на 1 позицию правее. К примеру, атом сурьма осуществляет превращение в атом теллур.

Посредствам итогов изучения свойств и радиоактивного состояния атома, созданы некоторые атомные модели.

Не нашли то, что искали?

Попробуйте обратиться за помощью к преподавателям

Тип работы Выберите тип работыКонтрольнаяРешение задачКурсоваяРефератОнлайн-помощьТест дистанционноДипломЛабораторнаяОнлайн-репетиторЧертежОтчет по практикеЭссеОтветы на билетыПрезентацияПеревод с ин. языкаДокладСтатьяСочинениеМагистерская диссертацияКандидатская диссертацияБизнес-планПодбор литературыШпаргалкаПоиск информацииРецензияДругое

Предмет

E-mail

Узнать стоимость

это быстро и бесплатно

В начале XX века Джозеф Томсон сделал предложение модели, в которой атом был положительно заряженной зоной с включенными электронами. Данные электроны сдерживались посредствам сил притяжения и отталкивания. Эта модель доходчиво поясняла вероятность распространения, поглощения и рассеивания световых лучей. Однако данная модель являлась недостаточно удовлетворительной, и на ее основании получилось пояснить итоги экспериментов, осуществляемые Эрнестом Резерфордом по рассеянию α-частиц.

Но его модель повстречалась с определенными трудностями. Заряженная частица постоянно осуществляла излучения электромагнитного энергетического потенциала, согласно традиционной электродинамики. По данной причине электроны обязаны все время израсходовать собственную энергию.

На основании планетарной модели возможно произвести пояснения многих законов физики, но история атомной физики на данных примерах не останавливается, так как атомная физика сегодня усиленно развивается.