- Свойства и строение жидкостей
- Молекулярная теория воды
- Структура воды в трёх её агрегатных состояниях
Определение 1
Жидкость является веществом, которое пребывает в промежуточном между твёрдым и газообразным положением. При этом агрегатное состояние жидкости, также, как и агрегатное состояние твёрдого тела считается конденсированным, а именно таким, в котором прослеживается взаимосвязь частиц (атомы, молекулы, ионы) между собой. И это позволяет сохранить объём, но не настолько, чтобы сохранить и форму.
Молекулярно-кинетическая теория обращена в направлении изучения построения и характеристик вещества на базе принципов о наличии атомов и молекул в роли самых маленьких частиц химических веществ. В фундамент молекулярно-кинетической теории заложены три главные фактора:
- Исключительно все физические объекты (жидкого, газообразного и твёрдого строения) состоят из самых маленьких частиц (атомов и молекул).
- Молекулы химических веществ бывают, как простые, так и сложные, которые состоят из одного или нескольких атомов. В электрическом смысле слова, молекулы и атомы находятся в нейтральном состоянии. В конкретных ситуациях они приспособлены к получению добавочного электрического заряда и преобразовываются в ионы.
- Атомы и молекулы находятся в постоянном и беспорядочном передвижении. Между элементарными частицами осуществляется взаимосвязь с помощью сил, которые обладают электрической природой. В то же время гравитационное воздействие на данные частицы практически мизерно.
![banner]()
Сложно разобраться самому?
Попробуйте обратиться за помощью к преподавателям
Жидкостные вещества расположены к несложному преобразованию своей формы с частичным или полным поддержанием изначального объёма. В нормальных ситуациях жидкости обычно приобретают форму сосуда, в которой попадают. Поверхность жидкостных веществ, которая не прикасается к стенкам ёмкости, именуется свободной. Формирование данной поверхности осуществляется под влиянием силы тяжести на молекулы жидкостного вещества.
Характеристики жидкостного вещества возможно передать небольшими промежутками меж их молекулами. Молекулы располагаются настолько плотно одна от другой, что промежуток меж любыми двумя не превышает их величин. Сформировать функционирование жидкостных веществ на основе свойств молекулярного передвижения, решил советский физик-теоретик Яков Ильич Френкель. В соответствии с его изучениями, молекула жидкостного вещества колеблется возле положения временной устойчивости, в то же время возникает её столкновение с прочими близко находящимися молекулами. Время от времени у молекулы возникает возможность произвести «прыжок», чтобы покинуть соседние молекулы, и продлить совершение колебательных движений в окружении новых молекул.
Замечание 1
Вследствие небольших промежутков меж молекулами жидкостных веществ, поползновение уменьшить объём влечёт за собой деформацию молекул, таким образом осуществляется отталкивание молекул одна от одной. Этим возможно пояснить мизерную способность сжиматься жидкостных веществ. При этом, её текучесть раскрывают тем событием, что «прыжки» молекул из постоянного местоположения в другое происходит, согласно любым направлениям с одинаковой частотой. Внешнее усилие не меняет значительно количество «прыжков» в промежуток времени, а всего лишь устанавливает их предпочтительное направление, по этой причине жидкостные вещества и получают форму ёмкости, в которой находятся.
Имеется некоторое количество конкретных гипотез, которые объясняют структуру льда, пара и воды. Данные гипотезы более или менее основываются на молекулярно-кинетической теории построения вещества, фундамент которой основал Михаил Ломоносов. Эта теория происходит из аспектов традиционной механики, которая воспринимает молекулы (атомы) в форме шаров классической формы, электрически нейтральных, абсолютно плотных. Данные молекулы расположены претерпевать только механические столкновения и не ощущать всяких электрических сил воздействия.
Водяной пар, в соответствии с условиями молекулярно-кинетической теории, изображает соединение молекул, промежуток меж которыми во много раз выше величины непосредственно молекул. Молекулы газа, которые пребывают в постоянном беспорядочном передвижении, проходят расстояние меж стенами ёмкости в заключённом пространстве, и в то же время сталкиваются меж собой на этом расстоянии. В тот момент, когда увеличивается температура газа до температуры кипения (100°C) происходит замедление скоростей молекул, и при ударении силы притяжения меж ними происходит больше сил плотных отталкиваний во время удара. По данной причине газ умеет конденсироваться в жидкостное вещество.
Замечание 2
Жидкостное вещество, отличительно от газообразного вещества, представляться комплексом близлежащих меж собой молекул. Данное расстояние до такой степени мало, что меж молекулами возникает явление сил взаимного притяжения. Это не разрешает молекулам жидкостного вещества распространяться в различные стороны, аналогично молекулам газообразного вещества, а исключительно вибрировать возле своего статического нахождения.
Кроме того, из-за ограниченной уплотненности построения жидкостного вещества, в нём находятся свободные промежутки, благодаря чему (на основе теории Я. И. Френкеля), владеющие более значительной энергией молекулы пытаются освобождаться со своего обычного окружения и скачками передвигаться в соседский проход в промежутке, который равен величинам молекул. Стало быть, молекулы в жидкостных веществах более или менее изредка передвигаются в другие места, значительный промежуток времени они находятся в «оседлом» положении, и этом подвергаются исключительно колебаниям.
При температуре в сто градусов по Цельсию и нормальном атмосферном давлении, вода будет разрушаться на молекулы. Скорость молекул не восприимчива к форсированию совместного молекулярного тяготения, по этой причине вода преобразуется в пар. В ситуации, кода будет происходить охлаждение жидкости, возможно наблюдение противоположного явления. Уменьшаются скорости колебания молекул, состав жидкости оказывается прочнее, и вода медленно превращается в лёд (кристаллическое вещество).
![banner]()
Не нашли то, что искали?
Попробуйте обратиться за помощью к преподавателям
Вопрос анализа состава воды на данный момент предоставляет для учёных некоторые проблемы. Самой популярной является гипотеза, которая предложена в 1883 году Уайтингом. В данной гипотезе приводилась следующая информация:
- В роли базовой единицы построения водяного пара принимается молекула гидроля (моногидроля).
- В роли базовой единицы построения воды принимается двойная молекула дигидроля.
- В роли базовой единицы построения льда принимается тройная молекула тригидроля.
На этой информации базируется гидрольная теория состава воды, в соответствии с которой водяной пар принимается составляющимся из объединения простых молекул моногидроля, их групп и вместе с тем из небольшого количества молекул дигидроля. В жидкостном виде вода является соединением молекул моногидроля, дигидроля и тригидроля. Пропорция числа данных молекул в воде различается, и зависит от температуры самой воды.
По той причине, что молекула воды как таковая асимметрична, центры тяжести различных зарядов не будут соответствовать. Молекулы оснащены двумя полюсами – положительным и отрицательным, которые создают, аналогично магниту, силовые молекулярные поля. Данные молекулы принято именовать полярными (диполями). Количественные параметры полярности наряду с этим устанавливаются электрическим моментом диполя.
Мы ВКонтакте 
Трейлер о сайте 
