Простые эфиры: классификация, номенклатура, изомерия

1. ИЮПАК: общепринятая номенклатура и её правила
2. Полиэфиры
3. Примеры и варианты изомерии

Простые эфиры – интереснейшая группа органических веществ, изучению которой отводится большой промежуток времени. Некоторые примеры с простыми эфирами стали классическими и являются обязательными при изучении химии в ВУЗах. 

Надо отметить, что в принципе, работа с реакциями простых эфиров достаточно показательная. А сами вещества широко применяются в промышленности в качестве растворителей.  

Простые эфиры принято разделять на соединения рядов:

• алифатического: диметиловый эфир, диэтиловый эфир, диизопропиловый эфир, дибутиловый эфир, диаллиловый эфир, дивиниловый эфир, глим; 
• ароматического: дифениловый эфир;
• алкилароматичекеского: анизол, фенетол, вератрол;
• циклического: осиран, оксолан, 1,4-Диоксан.

Простые эфиры алифатического ряда бывают:

1. Симметричные – с одинаковыми радикалами;
2. Несимметричные – с разными.

Циклические простые эфиры в основе своей классификации имеют количество атомов в цикле. Таким образом, можно выделить оксоланы, диоксоланы, краун-полиэфиры, оксаны, эпоксиды. 

Не нашли то, что искали?

Попробуйте обратиться за помощью к преподавателям

Тип работы Выберите тип работыКонтрольнаяРешение задачКурсоваяРефератОнлайн-помощьТест дистанционноДипломЛабораторнаяЧертежОтчет по практикеЭссеОтветы на билетыПрезентацияПеревод с ин. языкаДокладСтатьяСочинениеМагистерская диссертацияКандидатская диссертацияБизнес-планПодбор литературыШпаргалкаПоиск информацииРецензияДругое

Предмет

E-mail

Узнать стоимость

это быстро и бесплатно

Вообще же насыщенные кислородосодержащие гетероциклы имеют названия, связанные с количеством имеющихся членов: оксиран – 3хчленный,  оксалан – 5тичленный, оксан и диоксан – 6тичленные с разным количеством атомов кислорода. Оксолан часто называют тетрагидрофураном, как производное ненасыщенного фурана. За оксираном закрепилось название этиленоксид.

Правила формирования названия простых эфиров зависит от названия радикала, с которым связывается атом кислорода, а затем добавляется слово «эфир». Например, диизопропиловый эфир или бутилметиловый эфир.

ИЮПАК: общепринятая номенклатура и её правила

Номенклатура ИЮПАК – система, которая формирует правила наименования химических соединений. Она поддерживается, развивается и остаётся актуальной благодаря активному влиянию Международного союза теоретической и прикладной химии. Правила номенклатуры актуальны как для органических, так и неорганических соединений и содержатся в официальных изданиях. Так же можно встретить обозначение системы в международном формате как IUPAC.

Согласно этой номенклатуре простые эфиры алифатического ряда = алкоксиалканам, а простые эфиры ароматической группы = арилоксиалканам. Так же старший углеводородный радикал самой длинной алкильной группы будет составлять корень в названии эфира. Так, этилпропиловый эфир, согласно IUPAC, будет этоксипропаном; а метилбутиловый эфир – метоксибутаном.

Если один радикал больше другого, куда удобнее использовать префиксные названия, чем употреблять слово «эфир». Например, 2,3,5-триметоксихинолин. А вот для простых соединений это самое слово «эфир» в названии куда удобнее звучит. Например. 1-бутоксибутан сложнее воспринимается, чем дибутиловый эфир. Кроме того, широко используются тривиальные названия некоторых простых эфиров, которые прочно вошли в обиход. Например, диэтиловый эфир называют серным, 1,2-диметоксиэтан – моноглимом, метоксибензол – анизолом.

Полиэфиры

Линейное строение симметричных полиэфиров влияет на производные их названий. В этом случае важную составляющую названия играет центральная часть молекулы. От производных этой центральной части и получается название. Обращается внимание на число эфирных атомов кислорода. Если молекула с нечётным числом, то центральной частью будет мостик, с чётным – радикал углеводорода.

Линейные полиэфиры могут образовывать названия на основании заместительной номенклатуры открытых цепей. Так, на название будет влиять то, какие метиленовые группы были замещены атомами кислорода.

Сложно разобраться самому?

Попробуйте обратиться за помощью к преподавателям

Тип задания Выберите тип заданияКонтрольнаяРешение задачКурсоваяРефератОнлайн-помощьТест дистанционноДипломЛабораторнаяЧертежОтчет по практикеЭссеОтветы на билетыПрезентацияПеревод с ин. языкаДокладСтатьяСочинениеМагистерская диссертацияКандидатская диссертацияБизнес-планПодбор литературыШпаргалкаПоиск информацииРецензияДругое

Предмет

E-mail

Узнать стоимость

это быстро и бесплатно

В случае неполных эфиров, можно предложить альтернативы названий, используя название радикала R как префикс + название полигидросоединений + учёт положения и умножительными префиксами. Неполные эфиры  образуют названия из сочетания этерефицирующих радикалов/радикала и полигидросоединения. С учётом положения или умножающих проефиксов.

Примеры и варианты изомерии

Изомерией принято называть такое явление. когда химические элементы-изомеры сходны по атомному составу и массе молекулярной, но отличны по строению и атомному расположению. А это приводит к тому, что у них определяются различные свойства. Например, в парах винная и виноградные кислоты, цианокислое и гремучее серебро, вещества имеют одинаковые формулы, но резко отличающие свойства. Знаменитое общение Ю.Либиха и Ф. Вёлера натолкнуло химиков на мысль, что причиной тому могут быть различия «распределения простых атомов в сложном атоме», то есть, в молекуле, как сказали бы сейчас.

Интересным примером является межклассовая изомерия. Так, простые эфиры проявляют её в отношении одноатомных спиртов. Классический пример: \(C2P6O\) – это диметиловый эфир и этиловый спирт. Просто один имеет строение \(СН3 – О – СН3\), а второй - \(СН3СН2 – ОН\).

Метамерия проявляется как вид структурной изомерии в виде различного распределения углеродных атомов между несколькими углеводородными радикалами. На данный вид изомерии указывал Бутлеров. Но сейчас термин редко используется. Классическим примером является диэтиловый и метилпропиловый эфиры с формулами \(СН3СН2ОСН2СН3\) и \(СН3ОСН2СН2СН3\). Это изомерия, обусловленная ещё и строением углеводородных радикалов: \(С2Н5 – О – С2Н5\) и \(СН3 – О – С3Н7\). Так же у сохраняется одна бутто-формула.