Атомная теория

1. Появление атомной теории
2. Теория атома Бора
3. Теория атома Дальтона
4. Планетарная модель атома Резерфорда

Атомной теорией является такая теория, которая основана на гипотезе о том, что абсолютно все в природе и космосе состоит из очень мелких частиц, которые называются атомы. Они соединяются между собой под воздействием ядерных и электрических сила.

Появление атомной теории

Слово «атом» возникло в Древней Греции, и в переводе обозначает «неделимый».
Философ Древней Греции Демокрит первый предложил теорию о том, что все состоит из очень мелких частиц, которых очень много вокруг нас. Его теория гласила о том, что атомы вечны, неделимы и неизменны. Все изменения, происходящие во Вселенной, являются лишь последствием изменения связей между атомами, но не в самих атомах. Таким образом он грамотно обошел споры мыслителей Древней Греции по поводу того, что мир вокруг нас постоянно изменяется.

В начале XIX века начали появляться первые теории химии, до этих пор теория о строении всего вокруг из атомов оставалась лишь философским предположением. Химики первыми обнаружили, что вещество во время химической реакции может распадаться на другие компоненты. Вода, к примеру, распадается на кислород и водород, которые в свою очередь уже не распадутся на более простые частицы, так как они являются элементарными. Такие вещества были названы химическими элементами.

В начале XIX века были открыты примерно тридцать химических элементов. Ученые еще в то время установили, что во время химической реакции количество элементов не меняется. К примеру, для получения воды нужны одна массовая часть водорода и восемь массовых частей кислорода.

Теория атома Бора

Бор выдвинул постулаты, позволяющие рассчитывать спектр атомов водорода и систем, подобных ему, то есть систем, которые состоят из ядра з зарядом Ze и одного электрона (к примеру, ионы He+, Li+). Согласно теории Бора, можно определить несколько физических величин:

• радиус стационарных орбит:\(r_n ={ {4πε_0 r_1^2} \over {mZe^2}}∙n^2, \)   \(r_1=52,8 пм;\)
• энергия электрона на стационарной орбите:\(E_n =-13,6{ Z^2 \over n^2}; \)
• скорость электрона на орбите: \(v ={ Ze^2 \over 4πε_0 t_1 n}. \) .

На вращающийся по орбите электрон действует кулоновская сила взаимодействия с ядром и центробежная сила.

Не нашли то, что искали?

Попробуйте обратиться за помощью к преподавателям

Тип работы Выберите тип работыКонтрольнаяРешение задачКурсоваяРефератОнлайн-помощьТест дистанционноДипломЛабораторнаяОнлайн-репетиторЧертежОтчет по практикеЭссеОтветы на билетыПрезентацияПеревод с ин. языкаДокладСтатьяСочинениеМагистерская диссертацияКандидатская диссертацияБизнес-планПодбор литературыШпаргалкаПоиск информацииРецензияДругое

Предмет

E-mail

Узнать стоимость

это быстро и бесплатно

Теория атома Дальтона

Английский химик Д. Дальтон был первым, кто добился существенных результатов в атомистическом развитии химии. В начале XIX века он открывает и формулирует ряд законов: парциальных давлений, о растворимости газов в жидкостях, кратных отношений.

Основные тезисы теории Дальтона звучат таким образом:

• все вещества состоят из огромного количества атомов, которые являются мельчайшими неделимыми и неразрушимыми частицами;
• все атомы одного вещества идентичны по весу и по химическим свойствам. Отличаются лишь атомы различных веществ;
• атомы различных элементов могут соединяться между собой в определенных соотношениях;
• во время химических реакций атомы не могут исчезнуть или измениться, одним из самых важных их свойств есть атомный вес.

В 1803 году Дальтон создал таблицу, которая содержала относительные веса атомов некоторых элементов и соединений, при этом за основу было принято равенство атомного веса водорода единице. Подобного рода таблица была первой. Для того, чтобы обозначить атомы элементов, Дальтон впервые применил условное обозначение в виде круга с изображением различных фигур внутри него. Позже ученый многократно корректировал атомные веса многих элементов, ведь по началу он неверно определял их веса.

Дальтон допустил, что атомы химических элементов во время образования различных сложных атомов соединяются по принципу наибольшей простоты, а именно:

• если есть лишь одно бинарное соединение двух элементов, то его молекула (сложный атом) будет образовываться при помощи одного атома одного элемента и одного атома другого элемента. В соответствии с терминологией Дальтона сложный атом называется двойной;
• если есть два и более соединений, состоящих из двух элементов, то образовавшиеся сложные атомы будут тройные или более.

Соответственно, Дальтон определил, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Исходя из этого, он занизил важность атомного веса кислорода, и впоследствии ложно определил атомные веса металлов, входящих в оксиды.

Вследствие этого принцип максимальной простоты, который применил Дальтон, оказался ложным и отрицательно воздействовал на дальнейшее развитие теории атомных весов. Но, невзирая на это, его теория атома послужила основой для дальнейшего развития химии.

Сложно разобраться самому?

Попробуйте обратиться за помощью к преподавателям

Тип задания Выберите тип заданияКонтрольнаяРешение задачКурсоваяРефератОнлайн-помощьТест дистанционноДипломЛабораторнаяОнлайн-репетиторЧертежОтчет по практикеЭссеОтветы на билетыПрезентацияПеревод с ин. языкаДокладСтатьяСочинениеМагистерская диссертацияКандидатская диссертацияБизнес-планПодбор литературыШпаргалкаПоиск информацииРецензияДругое

Предмет

E-mail

Узнать стоимость

это быстро и бесплатно

Планетарная модель атома Резерфорда

Исследования в области изучения атомов продолжил ученый Э. Резерфорд в 1911 году. В ходе своих экспериментов, исследуя поведение альфа-частиц, он обнаружил, что в атоме присутствуют определенные положительно заряженные частицы. Резерфорд определил, что при прохождении лучей сквозь газ, некоторое число частиц отклоняется от общего направления движения (они практически разворачивались на 180 градусов).

Ученый сделал вывод, что подобное поведение объясняется фактом столкновения этих частиц с положительно заряженными. Эти исследования привели к появлению модели строения атома Резерфорда.

Благодаря своим опытам, Резерфорд создал существенно новую теорию в области изучения атомов. Открытия этого ученого имели огромное значение в последующем развитии важнейшей науки - физики. Модель Резерфорда представляет собой атом в форме ядра, которое расположено в центре, и вращающихся вокруг него электронов. Ядро положительно заряжено, а электроны - отрицательно. Эта модель подобна планетной системе, в которой планеты движутся по орбитам вокруг Солнца, здесь же вокруг ядра по орбитам движутся электроны. Поэтому данная модель получила название планетарной.

Это открытие объяснило причину отклонения альфа-частиц и послужило серьёзным подспорьем в области дальнейшего развития ядерной физики.