Простые эфиры

1. Определение. Общая формула простых эфиров. Физические свойства
2. Абсолютный эфир
3. Анализ простых эфиров
4. Использование отдельных простых эфиров

Определение. Общая формула простых эфиров. Физические свойства

Простые эфиры считаются органическими веществами, которые обладают формулой R-O-R', Ar-O-R или Ar-O-Ar, где R и R' являются алкильными, арильными либо иными заменителями. Простые эфиры считаются летучими жидкостными веществами с благоприятным ароматом. В структуру простых эфиров входят углеводородные радикалы, которые соединены кислородным атомом. Простые эфиры возможно воспринимать как производные спиртов. Углеводородные остатки могут оказаться идентичными либо различными.

Одним из простых эфиров является диметиловый эфир, который широко используется на практике. Он является изомером этилового спирта. Его химическая формула \(CH_3-O-CH_3\).

Рисунок 1.

Самый простой алкилариловый эфир – метоксибензол (анизол). Его химическая формула \(C_7H_8O\):

Рисунок 2.

Важнейшим фактическим предназначением обладают такие циклические эфиры, как:

• Эпоксиэтан \((C_2H_4O)\). При нормальных условиях является бесцветным газообразным веществом с типичным сладким запахом.
• Тетрагидрофуран (C4H8O). Бесцветное легколетучее жидкостное вещество с типичным «эфирным» запахом. Является важным апротонным растворителем.
• Диоксан. Циклическое химическое соединение с химической формулой \(O(CH_2CH_2)_2O\). Используется в роли полярного апротонного растворителя.

Рисунок 3.

Простые эфиры бывают:

• Симметричными, когда пара радикалом являются идентичными. Например, дифенилоксид (C12H10O), этоксиэтан \((CH_3-CH_2-O-CH_2-CH_3)\).
• Несимметричными, когда радикалы различные. Например, метилэтиловый эфир \((CH_3CH_2OCH_3)\), метилфениловый эфир \((PhOCH_3)\).

Симметричные и несимметричные простые эфиры возможно получить по реакции Вильямсона между алкоксидами и алкилгалогенидами (или эфирами сульфоновых кислот).

В простых эфирах угол между связями \(C-O-C\) не может быть 180°C. По данной причине дипольные моменты двух C--связей не осуществляют компенсацию один одного. В итоге у простых эфиров относительно маленький общий дипольный момент.

Не нашли то, что искали?

Попробуйте обратиться за помощью к преподавателям

Тип работы Выберите тип работыКонтрольнаяРешение задачКурсоваяРефератОнлайн-помощьТест дистанционноДипломЛабораторнаяЧертежОтчет по практикеЭссеОтветы на билетыПрезентацияПеревод с ин. языкаДокладСтатьяСочинениеМагистерская диссертацияКандидатская диссертацияБизнес-планПодбор литературыШпаргалкаПоиск информацииРецензияДругое

Предмет

E-mail

Узнать стоимость

это быстро и бесплатно

Большое количество простых эфиров являются газообразными либо жидкостными соединениями. Однако присутствуют и исключения, к примеру, феноксибензол \((C_6H_5)_2O\), он является бесцветным кристаллом с запахом герани.

Простые эфиры и алканы с одинаковой молекулярной массой обладают приблизительными температурными показателями кипения. Но у простых эфиров температурные показатели кипения и плавления существенно меньше, нежели у изомерных спиртов.

К примеру, температурные показатели кипения н-гептана \((C_7H_{16})\) составляют +98,42°C и н-гексилового спирта \((C_6H_{13}OH)\) составляют +157°C.

Таблица 1. Температурные показатели кипения и плавления некоторых простых эфиров.

В простых эфирах водород взаимосвязан исключительно с углеродом, и нет водородных взаимосвязей, не в пример спиртовым соединениям.

Простые эфиры легко осуществляют растворение органических веществ.

Абсолютный эфир

Абсолютный эфир является эфиром, в котором отсутствуют остатки влаги и спиртовых веществ (к примеру, этиловый эфир \(C_2 H_5-O-C_2 H_5\), применяемый в реакции Гриньяра, которая является важным способом создания углерод-углеродных взаимосвязей). Получение абсолютного эфира возможно перегонкой обыкновенного простого эфира над сконцентрированной серной кислотой \((H_2SO_4)\), которая осуществляет удаление спирта, воды, а также перекиси. Впоследствии абсолютный эфир сохраняют над металлическим натрием.

Сложно разобраться самому?

Попробуйте обратиться за помощью к преподавателям

Тип задания Выберите тип заданияКонтрольнаяРешение задачКурсоваяРефератОнлайн-помощьТест дистанционноДипломЛабораторнаяЧертежОтчет по практикеЭссеОтветы на билетыПрезентацияПеревод с ин. языкаДокладСтатьяСочинениеМагистерская диссертацияКандидатская диссертацияБизнес-планПодбор литературыШпаргалкаПоиск информацииРецензияДругое

Предмет

E-mail

Узнать стоимость

это быстро и бесплатно

Анализ простых эфиров

Химические действия алифатических и ароматических простых эфиров отвечают действиям аналогичных органических соединений, состоящих из углеродных и водородных атомов.

Различие простых эфиров и органических соединений, состоящих из углеродных и водородных атомов, состоит в способности растворяться в холодной сконцентрированной серной кислоте. Это определено возможностью простых эфиров формировать оксониевые соли.

Простой эфир возможно распознавать по физическим показателям либо химически, распадом при нагреве с насыщенным раствором иодистого водорода в воде и дальнейшим распознаванием результатов реакции.

Ароматические эфиры возможно осуществить перевод в твердые вещества нитрования либо бромирования, а также произвести сравнения их температурных показателей плавления с раньше представленными производными.

Распад простого эфира раствором иодистого водорода в воде применяют для установления количества алкоксигрупп в алкилариловом эфире по методу Цейзеля, который является методикой количественного установления данных групп (RO—) в органических веществах, построенный на реакции анализируемого соединения с иодоводородной кислотой.

Для идентификации простого эфира осуществляют спектральный анализ. В инфракрасном спектре простого эфира отсутствует типичная O--полоса спиртов, однако есть сильная полоса C-O в зоне 1060-1300 см-1: для алкиловых эфиров данная зона составляет 1060-1150 см-1, для ариловых и виниловых эфиров эта зона в пределах 1200-1275 см-1:

Рисунок 4.

Использование отдельных простых эфиров

Использование простых эфиров организовано на их возможности легко осуществлять растворение органических соединений (смолы, жиры и так далее).

Этоксиэтан (техническое наименование «серный эфир») используют:

• Как реакционную среду при осуществлении органического синтезирования.
• Для извлечения определенных веществ из раствора либо сухой смеси (к примеру, спиртов из водных смесей).
• Как растворитель синтетических и природных смол, целлюлозных солей при изготовлении пороха.
• Как топливный элемент для авиационной техники.
• Для медицины при ингаляциях и обезболивании местными наркозами.

Диизопропиловый эфир:

• Считается отличным растворителем животных жиров, минеральных и растительных масел, природных смол, а также полимеров.
• Используется в качестве экстрагента и кислородсодержащей добавки к бензину, увеличивая октановое число.
• Применяют для того, чтобы выделять уран от продуктов его распада.
• Применяют для извлечения этановой кислоты \((CH_3COOH)\) из водных смесей.

Метилфениловый эфир \((C_7H_8O)\) и этоксибензол \((С_8H_{10}O)\) применяют как промежуточные формирования, получая лекарственные препараты, красители, приятно пахнущие вещества. Из этоксибензола возможно получение фенетидина, а также его производных, используемые в медицине как вещества для понижения температуры тела человека.

Дифениловый эфир (дифенилоксид) \(C_{12}H_{10}O\) используют как высокотемпературный тепловой носитель, применяемый в нефтехимической промышленности.
Диоксан – циклическое химическое соединение с формулой \(C_4H_8O_2\) является:

• Прекрасным растворителем ацетата целлюлозы, растительных и минеральных жировых смесей, а также масел, восков и красок.
• Реакционной средой для органического синтезирования.

Стабилизатором для метилхлороформа \((C_2H_3Cl_3)\) для его сохранения и транспортирования в алюминиевых емкостях.